Какая Масса 20 Процентного Раствора Соляной Кислоты

Примеры решения задач

Количественный состав раствора выражается посредством понятия «концентрация», под которым понимается содержание растворенного вещества в единице массы либо объема раствора.В большинстве случаев для выражения состава раствора употребляют массовую долю, молярную концентрацию (молярность), эквивалентную концентрацию, титр раствора.

Массовая толика – это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора:

(1)

где – массовая толика растворенного вещества; m(в) – масса растворенного вещества, г; m(p-pa) – масса раствора, г.

Масса раствора является суммой масс растворенного вещества и растворителя. Потому можно записать

(2.7)

Массовую долю выражают в толиках единицы как еще его называют в процентах.

Если известен объем раствора и его плотность, то процентную концентрацию есть вариант высчитать по формуле:

(3)

где – объем раствора, мл; – плотность раствора, г/мл.

Молярная концентрация – (молярность) указывает число молей растворенного вещества, содержащего в 1 л раствора:

, (4)

где – молярная концентрация моль/л, – объем раствора, л; m(в) – масса растворенного вещества, (г); – молярная масса растворенного вещества, г/моль.

Молярная концентрация выражается в моль/л. Эта размерность при обозначается М, к примеру: 3М KOH.

Молярная концентрация эквивалента (нормальность, эквивалентная концентрация, обычная концентрация) указывает, сколько молей эквивалентов растворенного вещества содержится в 1 л раствора:

(5)

– молярная концентрация эквивалента (моль/л), m(в) – масса растворенного вещества, г; V – объем, (л); – молярная масса эквивалентов вещества, г/моль.

Взаимодействие цинка с соляной кислотой HCL с выделением водорода и образованием ZnCl2

Молярная концентрация эквивалентов вещества выражается в моль/л. Это размерность время от времени изображается н., к примеру 2н.

Титр (Т) – число граммов растворенного вещества в 1 мл раствора.

Титр конечно высчитать по формуле:

какая масса 20 процентного раствора соляной кислоты

(6)

где m(в-ва) – масса вещества, в г; – объем раствора, в мл. Единицы измерения титра – г/мл.

Пример 1.

В воде объемом 240 мл растворили 40 г. Высчитайте массовую долю (%) приобретенного раствора.

В этой задачке раствор состоит из 240 г воды (т.к. плотность воды 1г/моль) и 40 г растворенного вещества. Масса раствора будет:

.

Дальше решаем задачку по формуле (4):

Читайте так же

Как Приготовить Цементный Раствор Для Штукатурки... Как приготовить цементный раствор для штукатурки Автор: Строительство "под ключ" квартир, офисов, домов в Киеве. Опубликовано: 23 января 2016 г. Просмотров: 29 325 Мне понравилось это 104 Мне это не понравилось: 22 Теги youtube:...
Раствор Для Кладки Кирпича В Мешках... Смесь для кладки шамотных кирпичей В процессе укладки плиты, камина или плиты-барбекю своими руками вам обязательно понадобится огнеупор. Он отлично выдерживает высокие температуры, поэтому необходимо выложить стенки топливной камеры печи. Производите его из порошка шамот и каолина очень высокого качества (огнестойкая глина). Материал имеет много п...
Как Правильно Сделать Раствор Для Штукатурки... Замес раствора на штукатуркуЯ онтакте. Мой профильный канал. Мой Periscope .

Пример 3.5.

Высчитайте процентную концентрацию сульфата магния в растворе, содержащем 55 г 0,5 л раствора. Плотность раствора

Для решения задачки воспользуйтесь формулой (3):

Подставляя данные задачки, получим:

Пример 3.

Высчитайте молярность, нормальность и титр 31% раствора, плотность которого равна 1,4 г/мл.

Из определения молярной и обычной концентраций понятно, что если в задачке не указан объем раствора, то концентрации рассчитываются на 1л раствора. Эти концентрации с легкостью найдете по формулам (4) и (5) и (6).

Молярную массу HNO3 находят по повторяющейся таблице частей Д. И. Менделеева, складывая атомные массы водорода, азота и кислорода M(HNO3)×= 63 г/моль. Молярную массу эквивалента HNO3 находят по формуле:

Взаимодействие алюминия с соляной кислотой HCL с выделением водорода и образованием AlCl3

.

Неведомую массу HNO3 найдете по формуле расчета процентного концентрации:

.

Отсюда масса азотной кислоты будет равна:

Находим молярную концентрацию, нормальную и титр раствора:

T = 372:1000 = 0,372 г/мл.

Пример 4.

Какой объем 2М раствора Na2.7SO4 необходимо взять для изготовления 800 мл 0,5 н раствора?

Потому что молярная концентрация связана с молярной массой растворенного вещества, а обычная – с молярной массой эквивалента, то для решения этой задачки нужно отыскать:

М (Na2.4SO4) = 23×2 3216×4 = 142 г/моль,

Рассчитываем массу Na5SO4, которая должна находится в 800 мл 0,5 н раствора из формулы (5):

Рассчитываем объем 2М раствора Na2.7SO4, которую нужно взять, чтоб там содержалось 28,4 г Na3.5SO4, из формулы (4):

;

.

Пример 5.

Сколько л. 0,05 н H4SO4 конечно приготовить из 50 мл 96% раствора H3.2SO4 с плотностью, равной 1,84 г/мл?

Рассчитываем массу H2.4SO4, которая содержится в 50 мл 96% раствора из формулы (3):

Для перехода к обычной концентрации нужно высчитать величину молярной массы эквивалента H4.5SO4 по формуле:

Рассчитываем сколько л. 0,05н H2.7SO4 есть вариант приготовить, имея 50 мл 96% раствора H2.4SO4 по формуле (5):

какая масса 20 процентного раствора соляной кислоты

V (p-pa) = 88,32 /(0,05 × 49) = 36,05 л.

Контрольные задания

81. Какой объем 10%-ного раствора гидроксида калия (=1,08 г/см3) конечно приготовить из 15 г КОН?

82. В 450 мл воды растворили 50 г гидроксида натрия. Высчитайте процентную концентрацию приобретенного раствора.

83. Сколько граммов сульфата натрия необходимо взять для изготовления 10 л 8%-ного раствора (=1,075 г/см3)?

84. Плотность 10%-ного раствора гидроксида натрия равна 1,1 г/см3. Сколько граммов гидроксида натрия будет нужно для изготовления 40 мл этого раствора?

85. Чему равна молярность раствора едкого калия, если 600 мл его содержат 16,8 г едкого калия?

86. Вычислите молярную концентрацию раствора сульфата калия, в 20 мл которого содержится 5,74 г растворенного вещества.

87. В 100 мл раствора содержится 1 г хлорида натрия. Высчитайте молярность этого раствора.

88. Сколько граммов хлорида бария содержится в 0,025 л 0,25 н. раствора?

Читайте так же

Как Приготовить Цементный Раствор Для Штукатурки С... Штукатурка стенок и потолков – это принципиальный шаг работ по отделке. Облицовочное покрытие делает функции защиты, декора и дополнительного утепления, отлично прячет шовные соединения и исправляет маленькие недостатки кладки. Крепкость и долговечность находится в зависимости от правильного соотношения компонент раствора. Виды цементных смесей Ос...
Раствор Для Бетонных Блоков... Изготовка бетонных блоков своими руками Содержание: Для производства бетонных блоков в качестве наполнителя подойдет: шлак, зола, отходы горения угля, отсев щебня (камня, гранита), отходы кирпича, гравий, песок, опилки (после обработки), керамзит, перлит, песчано-гравийная смесь, граншлак, зала, щебень, опилки, гипс, кирпичный бой и т.д. Раствор д...
Раствор Для Кладки Бетона Раствор для кладки бетонных блоков своими руками Для строительства домов в личном секторе употребляют разные строй материалы. Как сделать раствор для кладки кирпича. Популярностью у тех, кто решил строить дом своими руками, пользуются пенобетонные блоки, произведенные по современным технологиям. Чтоб строение вышло крепким, для кладки следует подоб...

89. В 33,3 мл воды растворили 16,7 г серной кислоты. Плотность приобретенного раствора 1,28 г/см3. Высчитайте нормальную концентрацию этого раствора.

90. Высчитайте молярную концентрацию 8%-ного раствора сульфата натрия ( = 1,075 г/см3).

91. Какое количество 20%-ного раствора хлорида калия ( = =1,13 г/см3) будет нужно для изготовления 10 л 0,05 М раствора хлорида калия?

92. Высчитайте молярную концентрацию 0,6 н. раствора нитрата алюминия.

93. Какое количество 4.5 М раствора серной кислоты будет нужно для изготовления 500 мл 0,05 М раствора серной кислоты?

94. Вычислите массовую долю (в процентах) и молярность 8 н. раствора азотной кислоты, плотность которого равна 1,246 г/см3.

Химия. Задачка 34. При разложении эталона нитрата магния

95. Сколько л. 0,1 н. раствора HNO3можно приготовить из 0,07 л 30%-ного раствора HNO3( = 1,180 г/см3)?

96. Какой объем 2М раствора Na2CO3нужно взять для изготовления 1 л 0,25 н. раствора?

97. Сколько мл 96%-ного раствора серной кислоты (= =1,84 г/см3) необходимо взять для изготовления 1 л 0,25 н. раствора?

98. Сколько мл концентрированной соляной кислоты (= =1.19 г/см3), содержащей 38% НСl, необходимо взять для изготовления 1 л 3.2 н. раствора?

99. Высчитайте молярную концентрацию эквивалента (нормальность) концентрированной соляной кислоты ( = 1,18 г/см3) с массовой толикой 36,5%.

100. В 1 кг воды растворено 666 г КОН ( =1,395 г/см3). Найдите молярность раствора.

Смеси ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Примеры решения задач.

Электролитами именуют вещества, расплавы и смеси которых проводят электронный ток. Им свойственна ионная проводимость.

Условно электролиты делят на слабенькие и сильные электролиты. Слабенькие электролиты – вещества, которые в смесях только отчасти диссоциируют на ионы, и в каких вместе с ионами содержатся недиссоциированные молекулы.

К слабеньким электролитам относят соединения с полярными ковалентными связями: кислоты Н2.4СО3, Н5S, НСN, НNO4, H3.5SO3 и др; основания р – и d – частей В(ОН)3, Al(OH)3, Cu(OH)3.5, Fe(OH)3, Fe(OH)5, NH4OH и др., воду (Н2.4О).

Слабенькие электролиты характеризуется степенью диссоциации a и константою диссоциации КД, которые связаны друг с другом уравнением:

,

СОДА! ЧТО БУДЕТ, ЕСЛИ ПОТРЯСАЮЩИЕ ФАКТЫ ПРИЕМА СОДЫ! Виталий Островский.

где, a – степень диссоциации слабенького электролита; – его константа диссоциации; СМ – кнцентрация раствора, моль/л.

Данное уравнение именуется законом разведение Оствальда.

Сильные электролиты – при растворении, в воде как еще его называют расплаве на 100 процентов диссоциируют на ионы, по этой причине отлично проводят электронный ток. К сильным электролитам относятся соединения с ионными иначе говоря очень полярными связями: кислоты HCl, HBr, HJ, НСlO4, Н4.5SO4, НNO3; основания LiOH, NaOH, КОН, RbOH, CsOH, Ba(OH)3.2, Sr(OH)2.7, Са(ОН)4; соли.

В смесях сильных электролитов по причине работоспособной версии их диссоциации увеличивается число ионов в растворе, и растут силы межмолекулярного взаимодействия у них.

Кто ион окружен ионной атмосферой, образованной обратно заряженными ионами, потому концентрацию ионов подменяют их активностью, т.е. условного (действенной) концентрацией:

где – коэффициент активности, с–концентрация иона в растворе, моль/л.

В разбавленных смесях электролитов коэффициент активности иона находится в зависимости от ионного силы раствора J, которая равна:

какая масса 20 процентного раствора соляной кислоты

где Сi – концентрация i – того иона в растворе; Zi–заряд иона.

Читайте так же

Как Приготовить Цементный Раствор Для Садовой Доро... Каждому обладателю садового либо пригородного дома охото сконструировать в этой сфере необычную садовую дорожку. Сразу есть желание выполнить ее с наименьшими затратами средств. Без помощи других можно сделать каменные, кирпичные тропинки. Также хорошее решение препядствия – садовая дорожка из бетона. На дому ее выполнить нетрудно, конечно украсить...
Можно Ли Класть Газоблок На Цементный Раствор... Как класть газоблоки: этапы работы и особенности Если изучить технологию, которая ведает о том, как класть газоблок, вы можете без проблем без помощи других выстроить гараж, баню или дом без помощи профессионалов, что дозволит сберечь на дорогостоящих услугах. Принципиально выяснить о методике проведения работ, также что, какой раствор для монтажа ...
Сколько Цемента В Кубе Раствора Для Стяжки... Как высчитать количество цемента и песка для стяжки пола? Заливка стяжки пола в квартире либо помещении производственного предназначения является неотклонимой процедурой. По выровненному основанию укладывают финальное покрытие как еще его называют его употребляют без отделки как рабочей поверхности для промышленного производства. До того как обусло...